Vì sao dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện?

thắc mắc: Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối lại dẫn điện?

Bạn Đang Xem: Vì sao dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện?

A. Vì axit, bazơ và muối có bản lĩnh phân ly thành ion trong dung dịch

B. Vì các ion thành phần có khả năng dẫn điện

C. Do sự chuyển động của các êlectron tạo thành dòng êlectron.

D. Vì phân tử của chúng dẫn điện

lời đáp:

câu trả lời đúng: A. Vì axit, bazơ và muối có khả năng phân ly thành ion trong dung dịch

Dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện vì axit, bazơ và muối có khả năng phân ly thành ion trong dung dịch.

Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về dung dịch axit, bazơ và muối:

1. Axit

Axit là một hợp chất hóa học có thành phần phân tử chứa một hoặc nhiều nguyên tử hydro liên kết với một gốc axit (ví dụ -Cl, = SO).4- KHÔNG3).

Hay một định nghĩa tương tự thì Axit là một hợp chất hóa học khi hòa tan &o nước sẽ tạo thành dung dịch có độ pH bé hơn 7.

Dựa &o tính chất hóa học của chúng, chúng ta có thể chia chúng thành:

Axit mạnh: Khi hòa tan trong axit này, nó tạo thành dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7. pH càng thấp thì tính axit càng mạnh.

Xem Thêm : Giải ngố cụm từ “dảk dảk bủh bủh lmao là gì?” – Đừng bỏ lỡ

+ Ví dụ: HCl, HNO3H2VÌ THẾ4…

Axit yếu: Đây là loại axit khi hòa tan &o nước sẽ tạo thành dung dịch có độ pH gần bằng 7 hơn axit trên

+ Ví dụ: THÀNH CÔNG2S. Họ2CO3…

– Dựa &o nguyên tử oxi, ta có thể cho axit.

Axit không có oxy như HCl, H2S, HBr, HI, HF… Axit có oxi: H2VÌ THẾ4HNO3H3PO4H2CO3…

Bên cạnh đó, chúng ta cũng có thể chia axit theo các dạng sau:

Axit vô cơ và hữu cơ như HCl, H2VÌ THẾ4CHỈ CÓ3COOH

Các kim loại ngậm nước như Al (H2O)3 3+Cu (H2O)2 2+,…. Ions như H+H3O+NHỎ BÉ4+…

2. Bazo

một. Bazơ là gì?

Bazơ kiềm là gì, nó là một hợp chất hóa học mà phân tử gồm có có một nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm OH (Hydroxit), trong đó hóa trị của kim loại bằng số nhóm OH.

Hay chúng ta cũng có thể hiểu, bazơ là những chất dễ tan trong nước và có pH> 7 khi ở trong dung dịch.

b. Tính chất vật lý của bazơ

Sau đây là các tính chất vật lý nổi bật của bazơ:

Bazo nhờn như xà phòng.

Xem Thêm : 9 bước an sao tử vi đúng và chính xác nhất bây giờ bạn không nên

Chúng có mùi và vị đắng.

– Khi ở nồng độ cao, chúng ăn mòn chất hữu cơ và phản ứng mạnh với các hợp chất có tính axit.

Một bazơ kiềm có pH> 7.

Chúng tồn tại ở dạng chất rắn, bột và đôi khi là dung dịch.

3. Muối

Trong hóa học, muối là một hợp chất hóa học bao gồm sự kết hợp ion của các cation và anion. Muối bao gồm số lượng có thúc đẩy của các cation (các ion mang điện tích dương) và các anion (các ion mang điện tích âm) để sản phẩm là trung hòa về điện (không có điện tích thực). Các ion thành phần này có thể là chất vô cơ, chẳng hạn như clorua (Cl.).-), hoặc hữu cơ, chẳng hạn như axetat (CHỈ3CO2-); và có thể là đơn nguyên tử, chẳng hạn như florua (F-) hoặc đa nguyên tử, chẳng hạn như sunfat (SO42−)

Khi muối tan trong nước, chúng được gọi là chất điện li và có khả năng dẫn điện, một đặc điểm tương tự như muối nóng chảy. Hỗn hợp các ion khác nhau ở dạng hòa tan trong tế bào chất của tế bào, trong máu, nước tiểu, nhựa cây và nước khoáng – thường không có muối nào được hình thành sau khi nước bay hơi. Tuy nhiên, hàm lượng muối trong chúng được tính theo lượng ion có trong chúng.

Muối mạnh

Muối mạnh hay chất điện li mạnh là muối hóa học được cấu tạo bởi các chất điện li mạnh. Các hợp chất ion này phân ly hoàn toàn trong nước. Chúng thường không mùi và không bay hơi.

Các muối mạnh khai mạc bằng Na, K, NHỎ4hoặc chúng kết thúc bằng KHÔNG3ClO4hoặc CHỈ3COO. Hầu hết các kim loại nhóm 1 và 2 đều tạo thành muối mạnh. Các muối mạnh đặc biệt có lợi khi tạo ra các hợp chất dẫn điện vì các ion thành phần của chúng cho phép dẫn điện lớn hơn.

Muối yếu

Muối yếu hay “chất điện ly yếu”, như tên cho thấy, được tạo thành từ các chất điện ly yếu. Chúng thường dễ bay hơi hơn muối mạnh. Chúng có thể có mùi tương tự như axit hoặc bazơ mà chúng được tạo ra. Ví dụ, natri axetat, NaCH3COO, chỉ có mùi tương tự như axit axetic3COOH.

Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11