Tính chất hóa học của Bari (Ba) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế

Bài viết về tính chất hóa học của Bari (Ba) gồm đầy đủ thông tin căn bản về Ba trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng.

Bạn Đang Xem: Tính chất hóa học của Bari (Ba) | Tính chất vật lí, nhận biết, điều chế

Tính chất hóa học của Bari (Ba)

I. Định nghĩa

– Bari là kim loại kiềm thổ được Carl Scheele nhận biết lần đầu tiên &o năm 1774.

– Kí hiệu: Ba

– Cấu hình electron: [Xe] 6s1

– Số hiệu nguyên tử: 56

– cân nặng nguyên tử: 137 g/mol

– Vị trí trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 56

+ Nhóm: IIA

+ Chu kì: 6

– Đồng vị: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba

– Độ âm điện: 0,89

II. Tính chất vật lí & nhận biết

1. Tính chất vật lí:

– Bari là kim loại kiềm thổ màu trắng bội bạc, dẻo, rèn được.

– Có cân nặng riêng là 3,6 g/cm3; có nhiệt độ nóng chảy là 7270C và sôi ở 18600C.

Xem Thêm : Tế bào thực vật gồm những thành phần nào và chức năng ra sao?

2. Nhận biết

– Đốt cháy các hợp chất của Bari, cho ngọn lửa màu đỏ son.

III. Tính chất hóa học

– Bari là kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.

Ba → Ba2+ + 2e

a. Tác dụng với phi kim (oxi, halogen….)

2Ba + O2 → 2BaO

Ba + Cl2 →BaCl2

b. Tác dụng với axit

– Với dung dịch axit HCl:

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2

– Với dung dịch HNO3:

Ba + 4HNO3 đặc → Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Lưu ý: Kim loại Ba dễ dàng phản ứng với hầu hết axit, với ngoại lệ là axit sunfuric, phản ứng dừng lại khi tạo thành lớp muối không tan trên mặt bằng là bari sulfat.

c. Tác dụng với nước

– Ở nhiệt độ thường, Ba khử nước mãnh liệt.

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

IV. Trạng thái tự nhiên

– Bari trong tự nhiên là hỗn hợp của 7 đồng vị bền, đồng vị phổ biến nhất là 138Ba (71,7 %).

Xem Thêm : Ikigai – Hành trình đi tìm lẽ sống của người Nhật – Thái Hà Books

– Bari chiếm 0,0425% trong vỏ Trái Đất và 13 µg/L trong nước biển. Nó có mặt trong các khoáng barit (ở dạng sulphat) và witherit (ở dạng cacbonat).

V. Điều chế

– Bari được sản xuất thương mại bằng phương pháp điện phân nóng chảy bari clorua (BaCl2).

– Ba còn được điều chế bằng cách trộn bari oxit với bột nhấp ủ nghiền mịn ở nhiệt độ giữa 1100 và 1200 °C

3BaO + 2 Al → 3Ba + Al2O3

VI. Ứng dụng

– Bari được sử dụng chủ yếu trong sản xuất buji, ống chân không, pháo hoa và bóng đèn huỳnh quang.

+ Hợp chất bari sulfat có màu trắng và được sử dụng trong sản xuất sơn, trong chẩn đân oán thù thù bằng tia X, và trong sản xuất thủy tinh.

+ Bari cacbonat được dùng làm bả chuột và có thể được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và gạch.

+ Bari nitrat và bari clorua được sử dụng để tạo greed color lá cây trong sản xuất pháo hoa.

+ Bari sulfua không tinh khiết phát lân quang sau khi đặt dưới ánh sáng.

+ Các muối của bari, đặc biệt là bari sulfat, có khi cũng được sử dụng để uống hoặc bơm &o ruột bệnh nhân, để làm tăng độ tương phản của những tấm phim X quang trong việc chẩn đoán hệ tiêu hóa.

VII. Các hợp chất quan trọng của Bari

– Bari peoxit: Ba2O2

– Bari clorua: BaCl2

– Bari sunfat: BaSO4

– Bari cacbonat: BaCO3

– Bari nitrat: Ba(NO3)2

tham khảo thêm tính chất hóa học của các chất khác:

• Tính chất của Bari hidroxit Ba(OH)2
• Tính chất của Bari nitrat Ba(NO3)2
• Tính chất của Bari clorua BaCl2
• Tính chất của Bari cacbonat BaCO3
• Tính chất của Bari oxit BaO