Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Chúng tôi rất vui được chia sẻ kiến thức sâu sắc về từ khóa Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập. Bài viết kim loai tac dung voi nuoc tập trung giải thích ý nghĩa, vai trò và ứng dụng của từ khóa này trong tối ưu hóa nội dung web và chiến dịch tiếp thị. Chúng tôi cung cấp phương pháp tìm kiếm, phân tích từ khóa, kèm theo chiến lược và công cụ hữu ích. Hy vọng thông tin này sẽ giúp bạn xây dựng chiến lược thành công và thu hút người dùng.

Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Trên thực tế, một số kim loại tác dụng với nước khác là từ Mg trở về sau trên bảng tuần hoàn hóa học. Chẳng hạn Al, Zn, vẫn tác dụng và tạo khí H2. Tuy nhiên trong chương trình hóa học lớp 9 chúng ta không tìm hiểu các kim loại nặng như Al, Zn mà là 5 kim loại gồm có cả kim loại kiềm và kiềm thổ. Chúng ta hãy cùng tìm hiểu sâu hơn trong bài viết này nhé!

Bạn Đang Xem: Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Xem Thêm  Đầu số 0949 Là Mạng Gì? Thông Tin Chi Tiết Cho Đầu Số 0949

Phương trình hóa học kim loại tác dụng với nước

Như đã giới thiệu, kim loại kiềm và kiềm thổ sẽ tác dụng được với nước ở điều kiện thường. Trong chương trình này ta cùng tìm hiểu một số kim loại phổ biến như Ca (Canxi), Ba(Bari), Na(Natri). Phương trình phản ứng tạo bazo và khí H2 thoát ra.

Công thức bao hàm kim loại tác dụng với nước theo hóa trị:

Hóa trị I:

Hóa trị II:

Phân dạng bài tập kim loại tác dụng với nước

Sau khi tìm hiểu tính chất hóa học của kim loại khi tác dụng với nước, dưới đây là một số dạng bài tập mà các em thường xuyên gặp trong quá trình học cũng như thi cử.

Dạng 1: Xác định lượng bazo và hidro sau phản ứng

Cho phản ứng giữa kim loại với nước. Xác định lượng bazo tạo thành và khí Hidro bay lên. Ở dạng toán này, ta sử dụng một số công thức sau để tìm nhanh số mol các chất vì đây là một dạng toán khá đơn giản:

  • nOH trong bazơ =2
  • Định lý về hóa trị: (Hóa trị kim loại) x (số mol kim loại) = 2 x (số mol của khí H2 thoát ra)

Dạng 2: Trung hòa lượng bazo bằng một lượng axit thêm &o. Xác định lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Ở dạng toán này, học sinh cần hoạt bát áp dụng các định luật &o môn hóa học. Đặc biệt là định luật bảo toàn điện tích

  • nH+ = nOH- = 2nH2
  • Chẳng hạn như NaOH thì n(NaOH) = 2nH2.
  • cân nặng muối: m = M.n (với n là số mol của muối đó)

Dạng 3: Tính lượng bazo mới hoặc muối mới tạo thành sau khi trung hòa dung dịch sau phản ứng

Khác với dạng toán 2 ở chỗ bazo tạo thành thường sẽ là chất kết tủa. Do đó dữ kiện của đầu bài sẽ khác đôi chút tuy nhiên lời giải cũng như phương pháp điệu thì hoàn toàn giống.

Bài tập kim loại tác dụng với nước

Câu 1:

Tại sao khi cho vôi sống &o nước, ta thấy khói bốc lên mù mịt, nước vôi như bị sôi lên và nhiệt độ hố vôi rất cao có thể gây nguy hiểm cho tính mạng của người và động vật. Do đó cần tránh xa hố đang tôi vôi hoặc sau khi tôi vôi ít nhất 2 ngày ? (SGK)

Xem Thêm  Ca sĩ Randy hát và chia sẻ về hành trình 17 năm tìm mẹ

Lời giải:

Xem Thêm : Adobe Reader XI Phần mềm đọc PDF cực tốt – Download.com.vn

Như đã giới thiệu thì Caxi (Ca) sẽ tác dụng với nước rất mãnh liệt ở điều kiện thường. Phương trình hóa học:

Ca + 2H2O —> Ca(OH)2 +H2O

Phản ứng trên tỏa ra rất nhiều nhiệt, do đó làm cho dung dịch sôi lên. Bay hơi là những hạt Ca(OH)2 rất nhỏ, lấm tấm tạo cảm giác giống như khói mù trắng. Đây là dạng bài tập nhận biết hiện tượng phản ứng hóa học.

Câu 2:

Khi cho 7,9 gam hỗn hợp gồm K và Ca &o nước thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H2. Tính cân nặng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp?

Lời giải:

Gọi số mol của K, Ca có trong hỗn hợp lần lượt là a, b bằng cách nhẩm ta có hệ phương trình sau:

39a + 40b = 7,9 (1)

1.a + 2.b = 2. 3,36/22,4 (2).

Giải hệ phương trình trên ta tìm được a=b=0,1. Suy ra: mK = 3,9 ; mCa = 40

Từ ví dụ trên ta thấy việc nắm vững thực chất của phương trình phản ứng sẽ giúp chúng ta nhanh chóng thiết lập cấu hình thiết lập được mối liên hệ cũng như phương pháp điệu bài tập.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam Na &o 120 gam H2O, sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí H2 (đktc).

a) Tính V?

b) Tính nồng dộ phần trăm của dung dịch thu được?

Lời giải:

a) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có thể tính nhanh như sau:

Xem Thêm : Tìm hiểu các nguyên nhân mụn lưng và cách khắc phục | Medlatec

1.nNa = 2nH2 à nH2 = 0,05 ; VH2 = 1,12 (lít)

b) Để tính được nồng độ phần trăm của dung dịch ta cần xác định các chất trong dung dịch cũng như khối lượng để có một kết quả chính xác nhất.

Công thức được xác định như sau: C%(NaoH) = [mNaOH/mdd].100%

Ở đây áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sẽ cho kết quả nhanh nhất: nNaOH = nNa = 0,1 à mNaOH = 4 gam

Từ đó ta dễ dàng tính được nồng động phần trăm của dung dịch là: 3,273%

Xem Thêm  Creative Brief là gì? Cách viết Creative Brief chi tiết và hiệu quả nhất

Câu 4: Cho 8,5g hỗn hợp Na và k tác dụng với nước thu được 3,36l khí hidro (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là:

Lời giải: Đây là một bài toán khả tổng quát được sưu tầm và minh họa cho dạng toán số 3.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nOH- = 2nH2 = 2. = 0,3 mol.

Dễ dàng nhận thấy kết tủa trong bài toán này là: Fe(OH)3 (Vì Fe trong bài tồn tại ở hóa trị III)

Do đó: nFe(OH)3 = 0.3/3 = 0.1

Khối lượng tết tủa tạo thành là: m Fe(OH)3 = 107 x 0,1 = 10.7 (gam)

Vậy là chúng ta vừa tìm hiểu xong tất cả các vấn đề thúc đẩy đến kim loại tác dụng với nước. Từ phương trình hóa học, bản chất phương trình và một số dạng bài tập rất căn bản. Nếu trong quá trình học hành, các em thấy có câu hỏi ở vấn đề kiến thức nào, hãy để lại comment bên dưới bài viết này để chúng tôi kịp thời sữa chữa. Chúc các em học tốt

Đăng bởi: THPT Lê Hồng Phong

Chuyên mục: Giáo dục

 

Nguồn: https://kengencyclopedia.org
Danh mục: Hỏi Đáp

Recommended For You

About the Author: badmin

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *