2023 Bài tập cân bằng phương trình hóa học Lớp 8 có đáp án

Bài tập cân bằng phương trình hóa học Lớp 8 có đáp án

Bài viết không chỉ cung cấp một số bài tập cân bằng phương trình hóa học thường bắt gặp mà còn giải đáp một số vấn đề về bài học như phương pháp, ý nghĩa, cách cân bằng phương trình hóa học chi tiết sẽ được biểu hiện rõ ràng ở phía bên dưới đây. Anh chị em cùng theo dõi nhé.

Bạn Đang Xem: 2023 Bài tập cân bằng phương trình hóa học Lớp 8 có đáp án

Cân bằng phương trình hóa học là gì?

Trong hóa học ngày nay, học sinh không chỉ học trên sách vở, video mà còn trực tiếp tiền hành các phản ứng hóa học. Tuy nhiên, việc thực hành thí nghiệm nên phải đi đôi với việc viết phương trình hóa học 1 cách chuẩn xác về chất tham gia cũng như chất sản phẩm. Và đặc biệt là cách cân bằng các hệ số của PTHH. Như chúng ta đã biết, định luật bảo toàn khối lượng chỉ ra rằng không nguyên tốt nào tự sinh ra hoặc tự mất đi mà phải do một quá trình tạo thành. Do đó số nguyên tử tham gia = số nguyên tử sản phẩm. Và đó là lý do nên phải cân bằng phương trình hóa học.

Bạn đang xem: Bài tập cân bằng phương trình hóa học Lớp 8 có đáp án

Cách cân bằng phương trình hóa học

Sau khi tìm hiểu định nghĩa về cân bằng PTHH, dưới đây là một số phương pháp mà chúng ta có thể áp dụng:

• Cân bằng theo phương pháp truyền thống: Phương pháp này khá cơ bản và thường được dùng trong các phản ứng đơn giản, ít chất, không có sự oxi khử (thay đổi hóa trị)
• Cân bằng theo phương pháp đại số: Đây là một phương pháp khá hay và được ứng dụng rộng và sử dụng một chút yếu tố toán học. Phương pháp này hầu như cân bằng được tất cả các loại phương trình hóa học. Đặc biệt là phương trình oxi hóa khử (có sự thay đổi hóa trị của các nguyên tố).

✓ Cách học thuộc bài ca hóa trị và nguyên tử khối.

Bài tập cân bằng phương trình hóa học có lời giải

Dưới đây là tổng hợp một số bài tập cân bằng phương trình hóa học thường xuyên được áp dụng &o các đề thi hóa học lớp 8. Phương pháp chủ yếu là phương pháp truyền thống.

Dạng 1: Cân bằng các phương trình hóa học

1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO37) P + O2 → P2O58) N2 + O2 → NO9) NO + O2 → NO210) NO2 + O2 + H2O → HNO3

Đáp án:

1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O

Xem Thêm : Tiểu sử Doanh nhân Việt Nam Nguyễn Phương Hằng

6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO37) 4P + 5O2 → 2P2O58) N2 + O2 → 2NO9) 2NO + O2 → 2NO210) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dạng 2: Lập sơ đồ nguyên tử và cho biết số phân tử mỗi chất sau phản ứng hóa học

Cho sơ đồ của các phản ứng sau:a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng

Lời giải: Đề bài khá khó hiểu, tuy nhiên cứ cân bằng phương trình hóa học thì mọi hướng đây sẽ rõ. Bài này đơn giản nên nhìn &o là có thể cân bằng được ngay nhé:

a) 4Na + O2 → 2Na2O

Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2. ( Oxi không được để nguyên tố mà phải để ở dạng phân tử tương tự như hidro)

b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Tỉ lệ: Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O: số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2.

c) 2HgO → 2Hg + O2

Tỉ lệ: số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = 2 : 2 : 1. (lý giải tương tự câu a), Oxi phải để ở dạng phân tử)

d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Xem Thêm : Hay bị nhiệt miệng là dấu hiệu của bệnh gì? Có nguy hiểm không?

Tỉ lệ: số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3. (phương trình này chưa có điều kiện xúc tác nên phản ứng sẽ khó xảy ra hoặc xảy ra nhưng thời gian là khá lâu)

Dạng 3: Cân bằng PTHH hợp chất hữu cơ bao hàm

1) CnH2n + O2 → CO2 + H2O2) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O3) CnH2n – 2 + O2 → CO2 + H2O4) CnH2n – 6 + O2 → CO2 + H2O5) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O

Đáp án:

Ghi chú đặc biết: Phân tử không bao giờ chia đôi, do đó dù cân bằng theo phương pháp nào thì vẫn phải đảm bảo một kết quả đó là các hệ số là những số nguyên.

✓ Công thức tính số mol.

Vậy là chúng ta vừa tìm hiểu &i nét về khái niệm, phương pháp cũng như một &i bài tập cân bằng phương trình hóa học có đáp án chi tiết. Nếu có bất kì thắc bận bịu gì về lời giải cũng như nội dung trong bài viết này, Anh chị có thể để lại bình luận xuống phía dưới bài viết. Chúc Các bạn học tốt.

Đăng bởi: THPT Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc trường THPT thành Phố Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là ăn lận!

Nguồn chia sẻ: Trường THPT Sóc Trăng (thptsoctrang.edu.vn)