Mol là gì ? phương pháp tính cân nặng mol và thể tích mol thế nào ?

I – Mol là gì ?

Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro và kí hiệu số Avogadrolà N.

Bạn Đang Xem: Mol là gì ? phương pháp tính cân nặng mol và thể tích mol thế nào ?

Ví dụ:

Một mol nguyên tử đồng là 1 lượng đồng có chứa N nguyên tử Cu

Một mol nguyên tử kẽm là 1 lạng kẽm có chứa N nguyên tử Zn

Một mol phân tử hidro là một lượng khí hidro có chứa N phân tử khí H2

tham khảo thêm ví dụ về mol là gì trong SGK hóa học lớp 8 trang 63

II – cân nặng Mol là gì ?

cân nặng mol của một chất nào đó chính là cân nặng được tính bằng gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Kí hiệu của cân nặng mol là M.

1. Cách tính khối lượng mol đơn chất

cân nặng mol nguyên tử hay phân tử của một đơn chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.

Ví dụ cân nặng mol

– cân nặng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol

– cân nặng mol của Phân Tử Hidro là MH2 = 2 g/mol

– cân nặng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol

– khối lượng mol của phân tử oxi là MO2 = 32 g/mol

– cân nặng mol của lưu huỳnh là MS = 32

cân nặng mol của Natri là MNa = 23

2. Cách tính cân nặng mol của hợp chất, phân tử

cân nặng mol của một phân tử, hợp chất gồm có nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng trọng lượng mol số nguyên tử có trong phân tử chất đó.

Xét trường hợp tổng quát với một hợp chất bất kì nào đó được cấu trúc bởi 3 nguyên tố hóa học có công thức hóa học là AaBbCc trong đó:

Xem Thêm : Tính chất của hai tiếp tuyến cắt nhau | Chuyên đề Toán lớp 9 hay

– A, B, C là nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất.

– a, b, c là số nguyên tử tương ứng với mỗi nguyên tố.

Vậy trọng lượng mol của hợp chất trên được tính bằng công thức sau

Mhc = MA x a + MB x b + MC x c

Ví dụ: Tính cân nặng mol của hợp chất sau đây

– trọng lượng mol của phân tử nước có công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO = (1 x 2 + 16) = 18 g/mol.

– cân nặng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Lưu ý:

– Thường gặp nhiều khối lượng mol trong các bài tập tính toán

– Quy đổi khối lượng ra mol để tính toán cho tiện

III – Thể tích mol của chất khí là gì ?

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Người ta xác định được rằng: Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. Nếu ở nhiệt độ 0oC và áp suất là 1 atm ( Sau này viết tắt là đktc gọi là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích đó là 22,4 lít.

Như vậy, những chất khí khác nhau thường có khối lượng mol không như nhau những thể tích mol của chúng lại giống y như nhau ở cùng điều kiện.

Ví dụ:

Thể tích của 1 mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ . . .

Ở điều kiện bình thường ( 20oC và 1 atm) thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC và 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.

Các em nhớ hai điều kiện trên để sau này lưu ý khi làm những bài tập tính toán nhé.

IV – Bài tập mol

Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

Xem Thêm : Di dời hay di rời là từ đúng chính tả tiếng Việt?

a. 2 mol nguyên tử nhấp ôm

b. 3 mol phân tử H2

c. 0,25 mol phân tử NaCl

d. 0.004 mol phân tử H2O

Bài số 02: Em hãy tính khối lượng của:

a. 1 mol nguyên tử Clo và 1 mol phân tử Clo

b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng (II) oxit

c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit

Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:

a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2

b. 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2

Bài số 04: Em hãy tính khối lượng của N phân tử những chất sau:

a. H2O

b. HCl

c. Fe2O3

d. C12H22O11

Hướng dẫn bài 04: Khối lượng của N phân tử chính là khối lượng mol nhé các em.

V – Tài liệu tham khảo

– Sách giáo khoa hóa học lớp 8 – NXB Giáo Dục – Mã số: 2H807T7