Công thức tính pH và hướng áp điệu bài tập về độ pH

Chúng tôi rất vui được chia sẻ kiến thức sâu sắc về từ khóa Công thức tính pH và hướng áp điệu bài tập về độ pH. Bài viết tinh ph tập trung giải thích ý nghĩa, vai trò và ứng dụng của từ khóa này trong tối ưu hóa nội dung web và chiến dịch tiếp thị. Chúng tôi cung cấp phương pháp tìm kiếm, phân tích từ khóa, kèm theo chiến lược và công cụ hữu ích. Hy vọng thông tin này sẽ giúp bạn xây dựng chiến lược thành công và thu hút người dùng.

Công thức tính pH và hướng dẫn giải bài tập về độ pH

Chủ đề hôm ấp nay chúng ta sẽ nghiên cứu về độ PH và các công thức tính pH. Như các em đã biết, pH là chỉ số đo độ buổi giao lưu của các ion H+ trong dung dịch, cho nên vì vậy là độ axít hay bazơ của nó. Các dung dịch nước có giá trị pH < 7 được coi là có tính axít, Bên cạnh đó các giá trị pH > 7 được coi là có tính kiềm. Để xác định được độ pH, chúng ta cùng tham khảo qua một số công thức tính pH trong bài viết dưới đây.

Bạn Đang Xem: Công thức tính pH và hướng áp điệu bài tập về độ pH

Phân loại bài tập tính pH

+ Tính giá trị pH của dung dịch

+ Pha trộn dung dịch

Dạng 1: Tính giá trị pH của dung dịch

Phương pháp giải

+ Tính pH của dung dịch axit: Xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng thái cân bằng pH=-lg([H+])

Xem Thêm  Đàn ông có vợ vẫn thủ dâm thì lợi hay hại cho sức khỏe và quan hệ

+Tính pH của dung dịch bazơ: Xác định nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch ở trạng thái cân bằng [H+] pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg([OH-]).

Ví dụ: Cho dung dịch A là một hỗn hợp: H2SO4 2*10^(-4) M và HCl 6*10^(-4)M Cho dung dịch B là một hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca(OH)2 3,5.10-4M

a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B

b) Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.

Lời giải

a) Ta có nồng độ H+ trong A: [H+] = 2 * 2*10^(-4) + 6*10^(-4) = 0,001M = 10^(-3) => pH = 3

Ta có nồng độ OH- trong B: [OH-] = 3*10^(-4) + 2 * 3,5*10^(-4) = 0,001M = 10^(-3) => pOH = 3 => pH = 14 – 3 =11

[OH-] trong B: 3.10-4 + 2.3,5.10-4 = 10-3 mol pOH = 3 ® pH =11

b) Trong 300ml dung dịch A có số mol H+ là:

n = CM * V = 0,3 * 0,001 mol

Trong 800 ml dung dịch B có số mol OH- là:

n = CM * V = 0,2* 0,001 mol

Dung dịch C có: V = 0,5 lít; số mol H+ = 0,3 * 0,001 – 0,2* 0,001 = 10^(-4) mol

Một số bài toán áp dụng

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5

Xem Thêm : One Piece: Tìm hiểu về Joy Boy- chủ nhân thật sự của kho báu vĩ

Giải.

Xem Thêm : Đầu Số 0903 Là Mạng Gì? Những thông tin về đầu số 0903

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + logCa ) = – (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là = 2 %

Giải

Ta có : CM = = = 0,1 M

Xem Thêm : Đầu Số 0903 Là Mạng Gì? Những thông tin về đầu số 0903

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – log (Ca ) = – log (.0,1 ) = 2,7

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH = 1,75. 10-5

pH = 14 + (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13

Ví dụ 4:( KB 2009). Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C. Biết KCHCOOH = 1,75. 10-5, bỏ lỡ sự điện li của H2O.

Xem Thêm : One Piece: Tìm hiểu về Joy Boy- chủ nhân thật sự của kho báu vĩ

Xem Thêm  Hơn chồng 12 tuổi, Khánh Thi vẫn làm nũng như trẻ con, còn đòi

Giải.

Xem Thêm : Đầu Số 0903 Là Mạng Gì? Những thông tin về đầu số 0903

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log1,75. 10-5 + log) = 4,76

Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M ở 250C. Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5 , bỏ lỡ sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31

Xem Thêm : One Piece: Tìm hiểu về Joy Boy- chủ nhân thật sự của kho báu vĩ

Giải.

Xem Thêm : Đầu Số 0903 Là Mạng Gì? Những thông tin về đầu số 0903

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log1,8. 10-5 + log) = 4,74 => C đúng.

Ví dụ 6: (CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M ở 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4 , bỏ dở sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46

Xem Thêm : One Piece: Tìm hiểu về Joy Boy- chủ nhân thật sự của kho báu vĩ

Giải.

Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log6,8. 10-4 + log) = 3,17 => C đúng.

Cách 2: Giải bình thường xem có mất nhiều thời gian hơn không nhé,

Ptpư HF <=> H+ + F- KHF = 6,8. 10-4 lúc đầu 0,1 0 0,1 pư x x X Cân bằng 0,1-x X 0,1+x

Ta có

=> C đúng.

Ví dụ 7: Dung dịch CH3COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2

Xem Thêm : One Piece: Tìm hiểu về Joy Boy- chủ nhân thật sự của kho báu vĩ

Giải.

Xem Thêm : Đầu Số 0903 Là Mạng Gì? Những thông tin về đầu số 0903

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = -log(α.Caxit) = -log(0,01.0,1) = 3 => B đúng.

Ví dụ 8: Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH trong 250ml dung dịch .Biết MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75. Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7

Xem Thêm : One Piece: Tìm hiểu về Joy Boy- chủ nhân thật sự của kho báu vĩ

Giải.

Tính toán thường ngày ta được dung dịch có nồng độ là 0,2 M

Xem Thêm  Tìm hiểu ý nghĩa đầy đủ và chính xác của đầu số 0904 – SIM số đẹp

Áp dụng công thức giải nhanh => D đúng

đọc thêm:

  • Cách viết phương trình điện li.
  • Giải bài tập Ancol.

Chúng ta vừa tìm hiểu xong một số dạng bài thường gặp gỡ trong bài toán tính độ pH. Đặc biệt là công thức tính độ pH theo cách tính nhanh, giúp chúng ta giải quyết những bài tập chắc nghiệm nhanh chóng và chính xác nhất. Dường như, còn có một số ví dụ minh họa và những câu trắc nghiệm của các trường chuyên, nhằm định hướng các cái nhìn xa hơn và chuẩn bị tư tưởng cho những vướng mắc thi, nhất là trong kì thi trung học phổ thông quốc gia. Chúc các em học tập thật tốt!

Đăng bởi: THPT Lê Hồng Phong

Chuyên mục: Giáo dục

 

Nguồn: https://kengencyclopedia.org
Danh mục: Hỏi Đáp

Recommended For You

About the Author: badmin

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *