Công thức tính pH và hướng áp điệu bài tập về độ pH

Công thức tính pH và hướng dẫn giải bài tập về độ pH

Chủ đề hôm ấp nay chúng ta sẽ nghiên cứu về độ PH và các công thức tính pH. Như các em đã biết, pH là chỉ số đo độ buổi giao lưu của các ion H+ trong dung dịch, cho nên vì vậy là độ axít hay bazơ của nó. Các dung dịch nước có giá trị pH < 7 được coi là có tính axít, Bên cạnh đó các giá trị pH > 7 được coi là có tính kiềm. Để xác định được độ pH, chúng ta cùng tham khảo qua một số công thức tính pH trong bài viết dưới đây.

Bạn Đang Xem: Công thức tính pH và hướng áp điệu bài tập về độ pH

Phân loại bài tập tính pH

+ Tính giá trị pH của dung dịch

+ Pha trộn dung dịch

Dạng 1: Tính giá trị pH của dung dịch

Phương pháp giải

+ Tính pH của dung dịch axit: Xác định nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng thái cân bằng pH=-lg([H+])

+Tính pH của dung dịch bazơ: Xác định nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch ở trạng thái cân bằng [H+] pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg([OH-]).

Ví dụ: Cho dung dịch A là một hỗn hợp: H2SO4 2*10^(-4) M và HCl 6*10^(-4)M Cho dung dịch B là một hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca(OH)2 3,5.10-4M

a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B

b) Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.

Lời giải

a) Ta có nồng độ H+ trong A: [H+] = 2 * 2*10^(-4) + 6*10^(-4) = 0,001M = 10^(-3) => pH = 3

Ta có nồng độ OH- trong B: [OH-] = 3*10^(-4) + 2 * 3,5*10^(-4) = 0,001M = 10^(-3) => pOH = 3 => pH = 14 – 3 =11

[OH-] trong B: 3.10-4 + 2.3,5.10-4 = 10-3 mol pOH = 3 ® pH =11

b) Trong 300ml dung dịch A có số mol H+ là:

n = CM * V = 0,3 * 0,001 mol

Trong 800 ml dung dịch B có số mol OH- là:

n = CM * V = 0,2* 0,001 mol

Dung dịch C có: V = 0,5 lít; số mol H+ = 0,3 * 0,001 – 0,2* 0,001 = 10^(-4) mol

Một số bài toán áp dụng

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5

Xem Thêm : 101 lý do vì sao em yêu anh (2) | Báo Dân trí

Giải.

Xem Thêm : Ăn thực phẩm chức năng herbalife có tốt không? – Mediphar USA

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + logCa ) = – (log1,8. 10-5 + log0,1 ) = 2,87

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho độ điện li của HCOOH trong dung dịch là = 2 %

Giải

Ta có : CM = = = 0,1 M

Xem Thêm : Ăn thực phẩm chức năng herbalife có tốt không? – Mediphar USA

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – log (Ca ) = – log (.0,1 ) = 2,7

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH = 1,75. 10-5

pH = 14 + (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13

Ví dụ 4:( KB 2009). Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C. Biết KCHCOOH = 1,75. 10-5, bỏ lỡ sự điện li của H2O.

Xem Thêm : 101 lý do vì sao em yêu anh (2) | Báo Dân trí

Giải.

Xem Thêm : Ăn thực phẩm chức năng herbalife có tốt không? – Mediphar USA

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log1,75. 10-5 + log) = 4,76

Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho hỗn hợp gồm CH3COOH 0,05 M và CH3COONa 0,05 M ở 250C. Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5 , bỏ lỡ sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31

Xem Thêm : 101 lý do vì sao em yêu anh (2) | Báo Dân trí

Giải.

Xem Thêm : Ăn thực phẩm chức năng herbalife có tốt không? – Mediphar USA

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log1,8. 10-5 + log) = 4,74 => C đúng.

Ví dụ 6: (CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho hỗn hợp đung dịch X gồm HF 0,1 M và NaF 0,1 M ở 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4 , bỏ dở sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46

Xem Thêm : 101 lý do vì sao em yêu anh (2) | Báo Dân trí

Giải.

Cách 1: Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log6,8. 10-4 + log) = 3,17 => C đúng.

Cách 2: Giải bình thường xem có mất nhiều thời gian hơn không nhé,

Ptpư HF <=> H+ + F- KHF = 6,8. 10-4 lúc đầu 0,1 0 0,1 pư x x X Cân bằng 0,1-x X 0,1+x

Ta có

=> C đúng.

Ví dụ 7: Dung dịch CH3COOH 0,1 M. có độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2

Xem Thêm : 101 lý do vì sao em yêu anh (2) | Báo Dân trí

Giải.

Xem Thêm : Ăn thực phẩm chức năng herbalife có tốt không? – Mediphar USA

Áp dụng công thức giải nhanh.

pH = -log(α.Caxit) = -log(0,01.0,1) = 3 => B đúng.

Ví dụ 8: Dung dịch chứa 3,00 gam CH3COOH trong 250ml dung dịch .Biết MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75. Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7

Xem Thêm : 101 lý do vì sao em yêu anh (2) | Báo Dân trí

Giải.

Tính toán thường ngày ta được dung dịch có nồng độ là 0,2 M

Áp dụng công thức giải nhanh => D đúng

đọc thêm:

• Cách viết phương trình điện li.
• Giải bài tập Ancol.

Chúng ta vừa tìm hiểu xong một số dạng bài thường gặp gỡ trong bài toán tính độ pH. Đặc biệt là công thức tính độ pH theo cách tính nhanh, giúp chúng ta giải quyết những bài tập chắc nghiệm nhanh chóng và chính xác nhất. Dường như, còn có một số ví dụ minh họa và những câu trắc nghiệm của các trường chuyên, nhằm định hướng các cái nhìn xa hơn và chuẩn bị tư tưởng cho những vướng mắc thi, nhất là trong kì thi trung học phổ thông quốc gia. Chúc các em học tập thật tốt!

Đăng bởi: THPT Lê Hồng Phong

Chuyên mục: Giáo dục