Tại sao cu không tác dụng với hcl

Bạn đang ân cần đến TẠI SAO CU KHÔNG TÁC DỤNG VỚI HCL phải không? Nào hãy cùng ktktdl.edu.vn đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

Bạn Đang Xem: Tại sao cu không tác dụng với hcl

XEM đoạn Clip TẠI SAO CU KHÔNG TÁC DỤNG VỚI HCL tại đây.Bạn đang xem: Tại sao cu không tác dụng với hcl

“Tính chất hóa học của HCl” là gì? Nó có tan trong nước không? Có làm quỳ tím đổi màu không? Là chất điện ly mạnh hay yếu? Đây là những câu hỏi ktktdl.edu.vn nhận được rất nhiều dành cho chủ đề về Acid Clohidric. Bài viết này chính là câu trả lời đầy đủ nhất cho thắc mắc của bạn. Hãy cùng ktktdl.edu.vn tìm hiểu chi tiết nhé. Nào les’t go!!!

Tính chất hóa học của HCl

Theo Wikipedia, axit clohydric là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ sự hòa tan trong nước của khí hydro clorua (HCl). Do vậy, nó mang đầy đủ tính chất hóa học của 1 axit mạnh. Cụ thể như sau:

Làm đổi màu quỳ tímLà 1 chất điện ly mạnhTác dụng với kim loại, muối, bazo, oxit kim loại, các chất có tính oxy hóa cao

Mời quý vị tìm hiểu thêm chi tiết từng tính của loại axit này.

Bạn đang xem: Tại sao cu không tác dụng với hcl

HCl làm quỳ tím chuyển màu gì?

Với bản tính là 1 axit mạnh, do đó HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu toàn bộ các axit mạnh.đọc thêm: Toán 6 Tập 2 Trang 39 – Bài 76 Trang 39 Sgk Toán 6 Tập 2

Xem Thêm : Vì sao phải bảo vệ môi trường – Luật Trần Và Liên Danh

Tuy nhiên, quý vị lưu ý là hớp chất này chỉ làm quỳ tím đổi màu khi tồn tại ở dạng dung dịch. Còn nếu tồn tại ở dạng khí sẽ không làm quỳ tím đổi sang màu đỏ.xem thêm: Tiếng Anh Lớp 8 Unit 1 Looking Back Unit 1 Tiếng Anh Lớp 8 Sgk Trang 14

Là chất điện ly mạnh

HCl có thể tan hoàn toàn trong nước và phân ly cho ra một ion H+ và một ion Cl−. Trong quá trình hòa tan trong nước, ion H+ liên kết với H2O tạo thành ion H3O+. Phương trình:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

HCL tác dụng với những chất nào?

Tác dụng với kim loại

Những kim loại tác dụng với HCl là các kim loại đứng trước Hidro trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí Hidro. Phương trình phản ứng như sau:

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑

Tác dụng với oxit kim loại

HCl có khả năng tác dụng với các oxit kim loại như Al2O3, CuO, Fe3O4 tạo ra muối và nước.Phương trình phản ứng như sau:

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2+ 2FeCl36HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

Tác dụng với muối

Axit clohidric còn có thể tác dụng với muối, tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện để phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc tạo ra chất khí bay lên. Phương trình phản ứng như sau:

Xem Thêm : Nguyên nhân phụ nữ khó lên đỉnh và cách điều trị – Baoxuan.vn

CaCO­3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ + HNO32HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑K2CO­3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑

Tác dụng với bazơ

HCl tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. Phương trình phản ứng như sau:

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa

Bên cạnh khả năng oxi hóa khi phản ứng với các kim loại đứng trước Hidro, Acid HCl còn có thể tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … Trong phản ứng này, nó giữ vai trò là một chất có tính khử mạnh. Phương trình phản ứng:

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

HCl không tác dụng với chất nào?

Bên cạnh những hợp chất tác dụng được với HCl mà ktktdl.edu.vn đã chia sẻ ở phía bên trên, dưới đây là một số chất không tác dụng được:

Kim loại đứng sau Hidro trong dãy điện hóa: Cu. Ag, Au,….Muối không tan: Các muối có gốc CO3 và PO4 nhưng trừ K2CO3 và Na2CO3,K3PO4 và Na3PO4)Axit: Không tác dụng với tất cả các axitPhi kim: Không tác dụng được với phi kimOxit kim loại: Không tác dụng được với oxit kim loạiOxit phi kim: Không tác dụng được với oxit phi kim

Trên đây là toàn bộ những giải đáp về chủ đề “tính chất hóa học của HCl“. Hi vọng những chia sẻ chi tiết ở trên đã giúp ích được nhiều cho bạn. Bài viết được hoàn thiện dưới sự cố vấn của các chuyên viên hóa lý chuyên xử lý nước hồ bơi của công ty ktktdl.edu.vn. Mọi thông tin đóng góp về nội dung bài viết xin để lại comment phía bên dưới bài viết.