24 79 Là Gì Trong Hóa Học – phương pháp tính cân nặng Mol Và Thể

Chúng tôi rất vui được chia sẻ kiến thức sâu sắc về từ khóa 24 79 Là Gì Trong Hóa Học – phương pháp tính cân nặng Mol Và Thể. Bài viết 24 la gi trong hoa hoc tập trung giải thích ý nghĩa, vai trò và ứng dụng của từ khóa này trong tối ưu hóa nội dung web và chiến dịch tiếp thị. Chúng tôi cung cấp phương pháp tìm kiếm, phân tích từ khóa, kèm theo chiến lược và công cụ hữu ích. Hy vọng thông tin này sẽ giúp bạn xây dựng chiến lược thành công và thu hút người dùng.

Trong những bài trước, các em đã biết được nguyên tử cũng có cân nặng nhưng vô cùng nhỏ bé không thể cân đo đong đếm được bằng phương pháp thường ngày. Nhưng khi học môn hóa học lại bắt buộc phải biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và cân nặng hay thể tích như nào để tính toán. Do đó, các nhà khoa học đã đề xuất một khái niệm dành cho các hạt vi mô đó là MOL đọc là mon. Trong bài này, chúng ta sẽ tìm hiểu khái niệm và những điều mới mẻ về tính toán hóa học sẽ bắt đầu từ đây.Bạn đang xem: 24 79 là gì trong hóa học Mol và tính toán hóa học – SGK hóa học lớp 8 – NXB Giáo Dục

Xem Thêm  Cách viết cấu hình electron hay, chi tiết | Hóa học lớp 10

I – Mol là gì ?

Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro và kí hiệu số Avogadrolà N.

Bạn Đang Xem: 24 79 Là Gì Trong Hóa Học – phương pháp tính cân nặng Mol Và Thể

Ví dụ:

Một mol nguyên tử đồng là 1 lạng đồng có chứaN nguyên tử Cu

Một mol nguyên tử kẽm là 1 lạng kẽm có chứa N nguyên tử Zn

Một mol phân tử hidro là 1 lạng khí hidro có chứa N phân tử khí H2

II – cân nặng Mol là gì ?

khối lượng mol của một chất nào đó chính là cân nặng được tính bằng gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Kí hiệu của cân nặng mol là M.

1. Cách tính cân nặng mol đơn chất

trọng lượng mol nguyên tử hay phân tử của một đơnchất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó.

Ví dụ cân nặng mol

– trọng lượng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol

– cân nặng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol

– trọng lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol

– cân nặng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol

– khối lượng mol của lưu huỳnh là MS = 32

Khối lượng mol của Natri là MNa = 23

2. Cách tính khối lượng mol của hợp chất, phân tử

Khối lượng mol của một phân tử, hợp chấtbao gồm nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng khối lượng mol số nguyên tử có trong phân tử chất đó.

Xét trường hợp tổng quát với một hợp chất bất kì nào đó được cấu trúc bởi 3 nguyên tố hóa học có công thức hóa học là AaBbCctrong đó:

Xem Thêm : Theo em, vì sao Phật giáo được truyền bá sang nhiều … – toptailieu.vn

– A, B, C là nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất.

– a, b, c là số nguyên tử tương ứng với mỗi nguyên tố.tham khảo: Các Loại Khớp Tịnh Tiến Là Cơ Cấu Trong Mối Ghép, Khớp Tịnh Tiến Có Mối Ghép Gì

Xem Thêm  #CFA Là Gì? Chứng Chỉ CFA Và Lý Do Dân Tài Chính Nên Sở Hữu

Vậy khối lượng mol của hợp chất trên được tính bằng công thức sau

Mhc = MA x a + MB x b + MC x c

Ví dụ: Tính khối lượng mol của hợp chất sau đây

– Khối lượng mol của phân tử nước có công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=(1 x 2 + 16) = 18 g/mol.

– Khối lượng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Lưu ý:

– Thường gặp gỡ nhiều khối lượng mol trong các bài tập tính toán

– Quy đổi khối lượng ra mol để tính toán cho tiện

III – Thể tích mol của chất khí là gì ?

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Người ta xác định được rằng: Một mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. Nếu ở nhiệt độ 0oC và áp suất là 1 atm ( Sau này viết tắt là đktc gọi là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích đó là 22,4 lít.

Như vậy, những chất khí khác nhau thường có khối lượng mol không như nhau những thể tích mol của chúng lại giống y như nhau ở cùng điều kiện.

Ví dụ:

Thể tích của 1 mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ . . .

Ở điều kiện thường ngày ( 20oC và 1 atm) thì 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC và 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.

Các em nhớ hai điều kiện trên để sau này lưu ý khi làm những bài tập tính toán nhé.đọc thêm: Hướng Dẫn Cách Viết Phương Trình Tham Số Của Đường Thẳng, Hướng Dẫn Cách Viết Phương Trình Tham Số

IV – Bài tập mol

Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

Xem Thêm : Top 40 Cảm nghĩ về người thân (hay nhất) – VietJack.com

a. 2 mol nguyên tử nhấp ôm

b. 3 mol phân tử H2

Xem Thêm  Các biện pháp tăng năng suất cây cối dựa &o quang hợp – 123doc

c. 0,25 mol phân tử NaCl

d. 0.004 mol phân tử H2O

Bài số 02: Em hãy tính khối lượng của:

a. 1 mol nguyên tử Clo và 1 mol phân tử Clo

b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng (II) oxit

c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit

Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:

a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2

b. 0,25 mol phân tử O2 và 1,25 mol phân tử N2

Bài số 04: Em hãy tính khối lượng của N phân tử những chất sau:

a. H2O

b. HCl

c. Fe2O3

d. C12H22O11

Hướng dẫn bài 04: Khối lượng của N phân tử chính là khối lượng mol nhé các em.

V – Tài liệu bài viết liên quan

– Sách giáo khoa hóa học lớp 8 – NXB Giáo Dục – Mã số: 2H807T7

 

Nguồn: https://kengencyclopedia.org
Danh mục: Hỏi Đáp

Recommended For You

About the Author: badmin

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *