FeCl2 + Cl2 → FeCl3 | FeCl2 ra FeCl3 – Tailieumoi.vn

Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình FeCl2 + Cl2 → FeCl3 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập ảnh hưởng giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời Anh chị em đón xem:

Bạn Đang Xem: FeCl2 + Cl2 → FeCl3 | FeCl2 ra FeCl3 – Tailieumoi.vn

Phương trình FeCl2 + Cl2 → FeCl3

1. Phương trình phản ứng hóa học

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng.

– Khí màu &ng clo (Cl2) tan dần trong dung dịch Sắt II clorua (FeCl2) greed color da trời lam nhạt và chuyển thành màu nâu đỏ của dung dịch Sắt III clorua (FeCl3).

3. Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ thường

4. bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. bản tính của FeCl2 (Sắt (II) clorua)

– Trong phản ứng trên FeCl2 là chất khử.

– FeCl2 diễn tả tính khử khá mạnh khi tác dụng với các chất oxi hoá mạnh như clo.

4.2. bản tính của Cl2 (Clo)

– Trong phản ứng trên Cl2 là chất oxi hoá.

– Cl2 có bản lĩnh tác dụng với các muối halogen khác.

tham khảo:: FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl – THPT Sóc Trăng

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của FeCl2

Sắt(II) clorua là cái tên để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan. Công thức phân tử: FeCl2

5.1.1. Tính chất vật lí và nhận biết

Tính chất vật lý: Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn màu trắng. Tinh thể dạng khan có màu trắng hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl2.4H2O có màu xanh nhạt.

Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Xem Thêm : Các ankan không tham gia loại phản ứng nào? – Luật Hoàng Phi

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO3, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl2+ 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

5.1.2. Tính chất hóa học của sắt (II)

Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

• Tính khử:

biểu lộ tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

5.1.3. Điều chế FeCl2

• Cho kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

tìm hiểu thêm:: Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe | Phương Trình Phản Ứng Hóa Học

Fe + 2HCl → FeCl2+ H2

• Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

5.2. Tính chất hóa học của Cl2

a. Tác dụng với kim loại

Đa số kim loại và có to để khơi màu phản ứng tạo muối clorua (có hoá trị cao nhất )

b. Tác dụng với phim kim

(cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)

c. Tác dụng với nước và dung dịch kiềm

Cl2 tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxi hóa, vừa là chất khử.

Xem Thêm : Khối A00 gồm những ngành nào? trường nào xét tuyển? – Tree.edu

c.1. Tác dụng với nuớc

Khi hoà tan &o nước, một trong những phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)

Cl20 + H2O → HCl + HClO (Axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hoá mạnh, nó phá hửy các màu vì thế nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu do.

đọc thêm:: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O – THPT Lê Hồng Phong

c.2. Tác dụng với dung dịch bazơ

d. Tác dụng với muối của các halogen khác

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

e. Tác dụng với chất khử khác

f. Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ

6. Cách thực hiện phản ứng

– Muối Sắt II FeCl2 bị oxi hóa bởi Cl2

7. Bạn có biết

– Bây Giờ chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này.

8. Bài tập liên quan

9. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

FeCl2 + Cl2 → FeCl3