Nội dung chính
Chúng tôi rất vui được chia sẻ kiến thức sâu sắc về từ khóa KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 – THPT Lê Hồng Phong. Bài viết kmno4 nhiet phan tập trung giải thích ý nghĩa, vai trò và ứng dụng của từ khóa này trong tối ưu hóa nội dung web và chiến dịch tiếp thị. Chúng tôi cung cấp phương pháp tìm kiếm, phân tích từ khóa, kèm theo chiến lược và công cụ hữu ích. Hy vọng thông tin này sẽ giúp bạn xây dựng chiến lược thành công và thu hút người dùng.
- Vì sao Facebook không có nút kết bạn? Cách mở, ẩn nút kết bạn
- Đáp án môn GDCD tốt nghiệp THPT Quốc gia 2021 Full mã đề
- Biển số xe 72 ở tỉnh nào? Biển số xe Bà Rịa – Vũng Tàu là bao lăm?
- Vì sao cách mạng Tân Hợi là 1 cuộc cách mạng dân chủ tư sản
- Cá Voi Xanh ăn gì? Có ăn thịt người không? Đẻ con hay đẻ trứng?
KMnO4 ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2 được THPT Lê Hồng Phong biên soạn là phương trình điều chế oxi từ KMnO4, hy vọng giúp Cả nhà viết và cân bằng chính xác phương trình, cũng như biết cách áp dụng làm các dạng bài tập. Mời Anh chị đọc thêm.
Bạn Đang Xem: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 – THPT Lê Hồng Phong
1. Phương trình nhiệt phân KMnO4
2. Điều kiện để phản ứng nhiệt phân KMnO4 xảy ra
Nhiệt độ
Bạn đang xem: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
3. Phản ứng hóa học của KMnO4
Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO4 có thể phản ứng với kim loại hoạt động mạnh, axit hay các hợp chất hữu cơ dễ dàng.
a. Phản ứng phân hủy bởi nhiệt độ cao
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Khi pha loãng tinh thể pemanganat dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxi được giải phóng
4KMnO4 + 2H2O → 4KOH + 4MnO2 + 3O2
b. Phản ứng với axit
KMnO4 có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H2SO4, HCl hay HNO3, các phương trình phản ứng minh họa gồm:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
3K2MnO4 + 4HNO3 → 2KMnO4 + MnO2 + 4KNO3 + 2H2O
c. Phản ứng với bazơ
Thuốc tím có thể tác dụng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa:
4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + 2H2O + O2
d. Tính chất oxy hóa của KMnO4
Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều sản phẩm khác nhau.
- Trong môi trường axit, mangan bị khử thành Mn2+
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
- Trong môi trường trung tính, tạo thành MnO2 có cặn màu nâu.
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
- Trong môi trường kiềm, bị khử thành MnO42-
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
4. thắc mắc bài tập tác động
Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Khí oxi không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
Xem Thêm : Điểm trúng tuyển trung cấp cảnh sát nhân dân 2022
B. Khí ozon greed color nhạt, có mùi đặc trưng.
C. Ozon là một dạng thù hình của oxi, có tính oxi hóa cao hơn nữa oxi.
D. Ozon và oxi đều được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.
Câu 2. Phản ứng tạo O3 từ O2 cần điều kiện :
A. tia lửa điện hoặc tia cực tím
B. Xúc tác Fe
C. Áp suất cao
D. Nhiệt độ cao
Câu 3. Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:
A. 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
B. 5nH2O + 6nCO2 → (C6H10O5)n + 6nO2
C. 2H2O 2H2 + O2
D. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 4. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với oxi là
A. Mg, Al, C, C2H5OH
B. Al, P, Cl2, CO
C. Au, C, S, CO
D. Fe, Pt, C, C2H5OH
Câu 5. Trong không khí, oxi chiếm bao lăm phần trăm thể tích?
A. 20%
B. 25%
C. 30%
D. 18%
Câu 6. Phát biểu nào dưới đây đúng: ở nhiệt độ thường
Xem Thêm : Phân biệt tiêu hoá nội bào và ngoại bào
A. O2 không oxi hóa được Ag, O3 oxi hóa được Ag.
B. O2 oxi hóa được Ag, O3 không oxi hóa được Ag.
C. Cả O2 và O3 đều không oxi hóa được Ag.
D. Cả O2 và O3 đều oxi hóa được Ag.
Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 15,1 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 17,92 lít.
B. 8,96 lít.
C. 11,20 lít.
D. 4,48 lít.
Câu 8. Thêm 1,5 gam MnO2 &o 98,5 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn trọng lượng 76 gam. trọng lượng KCl trong 98,5 gam X là
A. 74,50 gam.
B. 13,75 gam.
C. 122,50 gam.
D. 37,25 gam.
Câu 8. Người ta thu khí oxi bằng cách đấy không khí là dựa &o tính chất nào?
A. Oxi tan trong nước
B. Oxi nặng hơn không khí
C. Oxi không mùi, không màu, không vị
D. Khí oxi dễ trộn lẫn trong không khí
…………………………………..
Trên đây THPT Lê Hồng Phong đã giới thiệu tới Cả nhà KMnO4 ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2 là phương trình điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Để có kết quả ăn học tốt và hiệu quả hơn, THPT Lê Hồng Phong xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 8, Gải SBT Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8. Tài liệu học tập lớp 8 mà THPT Lê Hồng Phong tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Đăng bởi: THPT Lê Hồng Phong
Chuyên mục: Giáo dục
Nguồn: https://kengencyclopedia.org
Danh mục: Hỏi Đáp