[TÌM HIỂU] Phương Trình Phản Ứng Al HNO3 Al NO3 3 N2 H2O

Al HNO3 Al NO3 3 N2 H2O được Truongkinhdoanhcongnghe biên soạn là phản ứng oxi hóa khử khi cho Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sau phản ứng thu được muối nhấp ủ và khí nito. Mời bạn cùng thoe dõi và tìm hiểu chi tiết về phương trình này qua bài viết sau.

Bạn Đang Xem: [TÌM HIỂU] Phương Trình Phản Ứng Al HNO3 Al NO3 3 N2 H2O

Chi Tiết Phương Trình Al HNO3 Al NO3 3 N2 H2O

• 10Al + 36HNO3 loãng → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

Cách Cân Bằng Phản Ứng Al Tác Dụng HNO3

Xác định vai trò của từng chất tham gia phản ứng và nêu sự oxi hóa, sự khử:

• Al0 + H+5NO3loãng →Al+3(NO3)3+ N02+ H2O

Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 => Al là chất khử

Số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống 0 => HNO3 là chất oxi hóa

• Sự oxi hóa: Al → Al+3 + 3e
• Sự khử: 2N+5 + 10e → N2

b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

• 0Al + H+5NO3 loang →+3Al(NO3)3+ 0N2 + H2O

Điều Kiện Phản Ứng Xảy Ra Al Tác Dụng HNO3

=> Dung dịch HNO3 loãng

Kiến Thức ảnh hưởng Về PTHH Al HNO3 Al NO3 3 N2 H2O

Nhấp ôm Là Gì?

Nhấp ôm ấp (bắt nguồn từ tiếng Pháp: aluminium) là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Al và số nguyên tử bằng 13.

Nhấp ủ thuộc kim loại, có màu sắc trắng ánh bạc tình Tình, mềm và nhẹ. Nhấp ủ ấp ấp ấp có tính phản chiếu cao cũng như có tính dẫn nhiệt và dẫn điện tốt. Nhấp ủ là kim loại không độc và có tính chống mài mòn.

Trong tự nhiên rất khó để tìm được nhấp ôm nguyên chất, thông thường kim loại này được tìm thấy khi được kết hợp cùng oxygen cùng với những nguyên tố khác. Người ta vẫn thường gọi là hợp kim nhấp ủ ấp trong cuộc sống hàng ngày.

Nhấp ủ ấp là kim loại thường thấy ở phía bên trong lớp vỏ trái đất (chiếm khoảng 8% lớp vỏ). Trong tự nhiên, nhấp ủ thường có trong các hợp chất như đất sét, boxit hay criolit.

Cụ thể:

• Trong đất sất sét, nhấp ủ ấp thuộc hợp chất: Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O.
• Trong mica: K2O . Al2O3 . 6SiO2 . 2H2O.
• Trong Boxit: Al2O3 . nH2O.
• Trong criolit Criolit: 3NaF . AlF3 hay (Na3AlF6).

Tính Chất Vật Lý Của Nhấp ủ

• Nhấp ủ là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ 660 độ C
• Nhấp ủ ấp rất dẻo, có thể dát được lá nhấp ủ mỏng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm
• Nhấp ủ nằm ở nhóm IIIA và chu kì 3
• Nhấp ủ có cấu trúc tinh thể là lập phương tâm diện

Tính Chất Hoá Học Của Nhấp ôm Al

Nhấp ủ Tác Dụng Với Oxi Và Một Số Phi Kim.

a) Nhấp ủ ấp tác dụng với oxi

• 4Al + 3O2 => 2Al2O3

Ở điều kiện thường, nhấp ôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng vững bền, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhấp ủ ấp, cấm đoán nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

Xem Thêm : Vì sao giới chủ lại thích sử dụng lao động trẻ em?

b) Nhấp ôm ấp phản ứng với phi kim khác

• 2Al + 3Cl2 => 2AlCl3
• 2Al + 3S => Al2S3

Nhôm ấp Tác Dụng Với Axit

Nhôm ấp ấp tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối nhấp ôm ấp ấp và giải phóng khí Hyđro

• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
• 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Nhấp ủ tác dụng với axit HCl, H2SO4 đặc, nóng (tuỳ theo nồng độ của axit mà sản phẩm tạo ra có khác nhau).

• 8Al + 30HNO3 đặc, nóng → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
• Al + 6HNO3 đặc, nóng → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 8Al + 15H2SO4 đặc, nóng → 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O
• 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O

Chú ý: Nhấp ủ ấp ấp không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội.

Nhôm ấp ấp Tác Dụng Với Nước

thông thường vật bằng nhôm không tác dụng với nước vì có lớp màng Al2O3 cấm đoán nước thấm qua, nếu phá bỏ lớp màng này thì Al tác dụng với nước.

• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Nhôm Tác Dụng Với Dung Dịch Muối

Nhôm phản ứng với dụng dịch muối của kim loại yếu hơn (trong dãy điện hoá) tạo thành muối mới và giải phóng kim loại yếu ra khỏi muối.

• Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu↓
• 2Al +3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe↓

Nhôm Phản Ứng Với Dung Dịch Kiềm

Lớp oxit nhôm dễ bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

• 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Nhôm Tác Dụng Với Oxit Kim Loại

Ở nhiệt độ cao Nhôm khử được một số oxit kim loại (đứng sau nhôm trong dãy điện hoá) gọi là phản ứng nhiệt nhôm.

• 2Al + Fe2O3 => 2Fe + Al2O3
• 2Al + 3CuO => 3Cu + Al2O3

Ứng Dụng Của Al

Nhôm có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Kim loại này được các tên thương hiệu nhôm tại Việt Nam dùng để tạo thành vỏ máy bay do độ bền chắc và mỏng nhẹ của nó. Nhôm cũng được dùng để sản xuất các thiết bị và dụng cụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dây tải điện, các loại cửa,…

Axit Nitric – HNO3 Là Gì?

Axit nitric có công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm và sét tạo thành.

Tính Chất Hóa Học Của HNO3

Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

Axit nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion hiđroni.

H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

• Axit nitric có tính chất của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
• Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối cacbonat tạo thành các muối nitrat

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Xem Thêm : Tài xỉu là gì? Hướng dẫn lối chơi và mẹo để thắng dễ dàng

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

• Axit nitric tác dụng với kim loại: Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước .

Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

• Nhôm, sắt, crom tiêu cực với axit nitric đặc nguội do lớp oxit kim loại được tạo ra bảo vệ chúng không bị oxy hóa tiếp.
• Tác dụng với phi kim (các nguyên tố á kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nito dioxit nếu là axit nitric đặc và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

• Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối mà kim loại trong hợp chất này chưa lên hóa trị tốt nhất có thể:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

• Tác dụng với hợp chất:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O

Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

• Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ: Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

Như vậy bài viết trên đây Truongkinhdoanhcongnghe đã cung cấp đến bạn đọc những kiến thức về Phương Trình Phản Ứng Al HNO3 Al NO3 3 N2 H2O. Chúc bạn ăn học tốt!